题目内容

X、Y是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y原子半径大，则

B
本题主要利用元素在周期表中的位置与性质的关系来推断．因为X、Y是同周期的非金属元素，且已知X原子半径比Y原子半径大，所以在元素周期表中，X在Y的左边，即非金属性X＜Y．

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同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．原子序数按X、Y、Z的顺序由小到大

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱

下列判断中一定正确的是（）

A．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：M > R

B．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

C．若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N

D．若X、Y属于同周期元素, 且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y

X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z B．元素的非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄，则下列各判断中正确的是