题目内容

有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是
A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大
B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ
C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
D
略
练习册系列答案
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（15分）【物质结构与性质】
A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB2属于           分子（填“极性”或“非极性”），分子中有         个δ键、      个π键. A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是         杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于               晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                        （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                 （用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O.该配合物中的中心离子钴离子
在基态时的核外电子排布式为                             .作为配位体之一的NH3分子的空间构型为               
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              
（13分）【化学一物质结构与性质】
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示
A的最简单氢化物
B的最简单氢化物
M的最简单氢化物
X的氧化物
Y的最简单氢化物
Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物
水溶液呈碱性
水溶液呈酸性
两性氧化物
分子呈正四面体构型
对应水化物为最强酸
回答下列问题
（1）写出X原子的电子排布式             。
（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为             。
（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是             。
（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是             ，属于             分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点         Y最高价氧化物的熔点。
（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点     Z氢化物的沸点，原因是                  。
（8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1）画出D的原子结构示意图        ；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式          ；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是        （填写氢化物的化学式）
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式            。
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（   ）
A．沸点: HI＞ HBr＞ HCl ＞>HFB．原子半径大小: Na ＞Mg ＞ O
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3D．还原性强弱: F－＜ Cl－＜I－
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
B．Y的氢化物的水溶液是一种强酸
C．1molW的单质跟足量的NaOH水溶液反应时，转移的电子数为1mol
D．X一定是活泼的非金属元素
下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是
X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是（    ）
A．X>Y>ZB．Y+>Z2+>X－C．Y+>X－>Z2+D．X－>Y+>Z2+
下列说法中，正确的是（）
A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键
B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子
C．碱金属元素是指第1A族的所有元素
D．P和As属于第V A族元素，H3 PO4酸性比H3 AsO4的弱

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