题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
| C．氯气与水反应： Cl2＋H2O=Cl－＋2H+ +ClO－ |
D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+ |
D
解析试题分析：A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑，不符合事实，只能生成亚铁；
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑；原子不守恒；
C．氯气与水反应： Cl2＋H2O=Cl－＋2H+ +ClO－，生成的次氯酸是弱酸，不能拆；
D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+ 正确；故选D。
考点：离子方程式的书写
点评：离子方程式书写基本步骤：
1.写
明确写出有关反应的化学方程式。
2.拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
3.删
删去方程式两边相同的离子和分子。
4.查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
