.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液.已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L.硫酸根离子浓度为 0.7 mol/L.则K+的物质的量浓度为 A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al³⁺的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为

0.7 mol/L，则K⁺的物质的量浓度为（）

A．0.1 mol/L 　　　B．0.15 mol/L 　　　C．0.3 mol/L 　　　D．0.2 mol/L

【答案】

【解析】略

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水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）

（1）FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀。

（2）[A1₂（OH）_nCl_m]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系；

（3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：。

（4）MnSO₄是水质检测中的一种常用试剂

①MnSO₄和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：。

②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn²⁺+O₂+H₂O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式：。用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。

．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO₄²^－的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K^＋的浓度是

A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.225mol/L D．0.45mol/L

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