Question

下列叙述错误的是（　　）
（1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物
（2）H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物．

• A、全部
• B、（1）（2）（3）（4）
• C、（1）（2）（3）（5）
• D、（2）（3）（4）（5）

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氢键的存在对物质性质的影响

专题：物质的分类专题,化学键与晶体结构

分析：（1）金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；
（2）通过比较最高价含氧酸的酸性强弱来比较酸性强弱；
（3）水分子间有氢键；
（4）氢键影响物质的熔沸点；
（5）铵盐是离子化合物．

解答： 解：（1）金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；
（2）要通过比较最高价含氧酸的酸性强弱来比较酸性强弱，故要比较硫元素的非金属性比氯元素弱，须通过比较H₂SO₄和HClO₄的酸性强弱来比较，故错误；
（3）水分子间有氢键，故使得水的沸点反常的高，故错误；
（4）氢键影响的是物质的熔沸点而不是键能的大小，故错误；
（5）都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，全部由非金属元素构成的，但是离子化合物，故错误．
故选D．

点评：本题考查了金属氧化物和碱性氧化物之间的关系、非金属性的强弱比较、氢键对物质熔沸点的影响等概念难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．