关于下列各装置图的叙述中.正确的是A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳.可用于吸收氨气.并防止倒吸C．装置③可用于实验室收集HCl.Cl2 D．装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于实验室收集HCl、Cl₂

D．装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

B

略

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(18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题： Fe³^＋、Br₂哪一个的氧化性更强？
(2)猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³^＋>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³^＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。
(3)设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．CCl₄c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

(4)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_____________________________________________________________。
②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为_________。

以下实验能获得成功的是

A．用酸性KMnO₄溶液鉴别乙烯和丙烯

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

（10分）氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。
（1）氮化铝

（AlN）制备：Al₂O₃+N₂+3C

2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（2）AlN产品中常含有Al₄C₃、碳和Al₂O₃等杂质，已知Al₄C₃与水反应生成CH₄，CH₄与CuO发生反应：
CH₄+4CuO

CO₂+2H₂O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

【测定样品中Al₄C₃的含量】
若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；
② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥再次称量D的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。
【测定AlN的含量】
已知AlN能够水解，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
→ → →E。若试样为mg ，测得C增重n g，则AlN的质量分数是。

（17分）若用12 mol?L^－¹的浓盐酸配制0.10 mol?L^－¹的稀盐酸500 mL，回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为      mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用   mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将      (偏高、偏低、无影响)。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为     mL ，除容量瓶还需选用的仪器主要有         、         、       和        。
(3)配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是                                                     。
(4)将冷却后的上述溶液沿           注入           中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀。（填仪器）
(5)加水至距刻度线

处，改用（填仪器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀。
(6)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高

,偏低还是不变?

A．加水时越过刻度线______	B．忘记将洗涤液加入容量瓶______
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理	D．溶解后没有冷却便进行定容

下列实验操作正确的是
①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；
④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶, 液点在试纸上，并与标准比色卡比较；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

按下述实验方法制备气体，合理而实用的是(　　)

A．锌粒与稀HNO₃反应制备H₂

B．电解熔融的Al₂O₃制备O₂

C．固体MnO₂与浓HCl反应制备Cl₂

D．大理石与浓H₂SO₄反应制备CO₂

（12分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。

⑴写出编号仪器的名称：②
⑵浓H₂SO₄的作用是                               。
⑶本实验需要加热的装置为       （填字母编号）。
⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C                  ，D                    。
⑸ D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为             个。

（8分）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

B．淀粉溶液

D．稀H₂SO₄E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝

色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。
(2)①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。
(4)③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。