题目内容
14．
已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO3完全消耗即有 I2析出，依据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率．将浓度均为 0.020mol•L-1的 NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液 40.0mL 混合，记录 10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）| A． | 40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短 | |
| B． | 图中a点对应的 NaHSO3反应速率为 5.0×10-5mol•L-1•s-1 | |
| C． | 图中b、c两点对应的 NaHSO3反应速率相等 | |
| D． | 40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
分析 A．由图可知，40℃之前，温度高反应速率加快，40℃之后温度高，变色时间越长；
B．a点时间为80s，浓度变化量为$\frac{0.02mol/L×0.01L}{0.05L}$=0.004mol/L；
C．b、c点对应的反应原理及温度不同；
D．结合55℃时，没有出现蓝色分析．
解答 解：A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，故A正确；
B．a点时间为80s，浓度变化量为$\frac{0.02mol/L×0.01L}{0.05L}$=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol•L-1•s-1，故B正确；
C．b点的反应原理为：当碘酸钾过量时，生成碘单质，其离子反应式为5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，而图中c点的反应原理为2IO3-+5SO2+4H2O=5SO42-+I2+8H+，则图中b、c点对应的反应原理不一样，且温度不同，故反应速率不同，故C错误；
D.55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重图象分析及温度对反应的影响，注意不同温度下均可被过量KIO3氧化，注重分析能力和解决问题能力的考查，题目难度较大．
练习册系列答案
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4．化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）
| A． | 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一 | |
| B． | CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体 | |
| C． | 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料 | |
| D． | 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺 |
5．下列说法中正确的是（ ）
①${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl为不同的核素，有不同的化学性质
②元素周期表中元素排列顺序的依据是元素的相对原子质量
③原子的种类大于元素的种类
④所有的原子都含有质子、中子、电子
⑤质子数相同的微粒一定是同种元素
⑥质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子，另一种是离子
⑦同种元素的原子只能有一种质量数
⑧两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
⑨第四、五、六周期称为长周期
⑩过渡元素包括了大部分金属元素．
①${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl为不同的核素，有不同的化学性质
②元素周期表中元素排列顺序的依据是元素的相对原子质量
③原子的种类大于元素的种类
④所有的原子都含有质子、中子、电子
⑤质子数相同的微粒一定是同种元素
⑥质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子，另一种是离子
⑦同种元素的原子只能有一种质量数
⑧两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
⑨第四、五、六周期称为长周期
⑩过渡元素包括了大部分金属元素．
| A． | ①②③⑥⑧ | B． | ③⑥⑧⑨⑩ | C． | ②③⑤⑥⑦ | D． | ④⑤⑥⑨⑩ |
2．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡的标志是（ ）
| A． | v（N2）正=v（NH3）逆 | |
| B． | 单位时间内3molH-H键断裂，同时2molN-H键断裂 | |
| C． | n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2 | |
| D． | 反应混合物的压强不再改变 |
9．
常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | ②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| B． | ③点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） | |
| C． | 实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得 | |
| D． | 曲线起点处水的电离程度最大 |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.7g羟基含有的电子数目为NA | |
| B． | 常温常压下，23g由NO2与N2O4组成的混合气体含有的氮原子数目为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，6.72L H2O中含有的水分子数目为0.3NA | |
| D． | 1 mol•L-1NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA |
6．金秋十月，人们只要靠近盛开桂花的桂花树时，就能闻到怡人的桂花香．其原因是（ ）
| A． | 微粒体积很小 | B． | 微粒之间有间隔 | ||
| C． | 微粒质量很小 | D． | 微粒在不停的运动 |
4．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 该温度高于25℃ | |
| B． | 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol•L-1 | |
| C． | 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 | |
| D． | 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |