题目内容

3．从给定化合价的$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{-1}{Cl}$、$\stackrel{+2}{Ca}$、$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{0}{Cu}$、$\stackrel{+4}{C}$六种元素中，选择适当的元素，按下列要求组成物质（填写化学式）．
（1）单质Cu； （2）氧化物H2O、CaO、CO2；（3）金属元素和非金属元素组成的化合物CaO、CaCl2．

分析 （1）由同种元素组成的纯净物是单质，单质中元素的化合价为0；
（2）在氧化物中氧元素显-2价，且各元素正负化合价的代数和为零；
（3）金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价．

解答 解：（1）由同种元素组成的纯净物是单质，单质中元素的化合价为0，则根据给定的元素及化合价，Cu属于单质，其化学式为：Cu．
故答案为：Cu；
（2）在化合物中氧元素显-2价，且各元素正负化合价的代数和为零，可知，氧化物的化学式为：H2O、CO2、CaO等；
故答案为：H2O、CO2、CaO；
（3）金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，则金属元素和非金属元素组成的化合物有CaO、CaCl2．
故答案为：CaO、CaCl2．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素及化合价选择来组成物质．

练习册系列答案
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13．下列各组离子能大量共存的是（　　）?
A．K+、NH4+、SO42-、NO3-B．H+、K+、HS-、SO42-?
C．Fe2+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、Ba2+、S2-、SO3 2-
14．已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO3完全消耗即有 I2析出，依据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率．将浓度均为 0.020mol•L-1的 NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液 40.0mL 混合，记录 10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）
A．40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短
B．图中a点对应的 NaHSO3反应速率为 5.0×10-5mol•L-1•s-1
C．图中b、c两点对应的 NaHSO3反应速率相等
D．40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂
11．关于O2、CO2、SO2、H2O2四种物质，下列叙述正确的是（　　）
A．都有氧分子B．一个分子中都有两个氧原子
C．都是氧化物D．都是化合物
18．下列说法正确的是（　　）
A．8g碳和14g氧气反应生成22g二氧化碳
B．二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
C．1g硫和1g氧气反应生成2g二氧化硫
D．水银温度计在温度升高时水银柱上升是因为汞原子的体积变大
8．二氧化氯（ClO2）是一种新型自来水消毒剂，根据其化学式你能得到哪些信息（至少答三点）
15．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（　　）
A．c（Ca2+）、c（OH-）均增大
B．钙离子和氢氧根离子的物质的量均保持不变
C．钙离子和氢氧根离子的物质的量均减小
D．c（OH-）增大、c（H+）减小
12．氧是地壳中含量最多的元素．下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是（　　）
A．H2OB．O3C．H2O2D．HClO
13．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）?C（气）
（1）若开始时放入1mol　A和1mol B，到达平衡后，生成amol　C，这时A的物质的量为1-amol．
（2）若开始时放入3mol　A和3mol　B，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol；
（3）若开始时放入xmol　A、2mol　B和1mol　C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=2mol，y=3-3amol．平衡时，B的物质的量D（选填一个编号）．
A．大于2 mol   B．等于 2 mol   C．小于 2 mol   D．以上都有可能；作出此判断的理由是化学平衡状态下n（B）=（3-3a）mol，因为0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$×100%．

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