题目内容
【题目】元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。
（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
①这样的两种元素的组合有________种。
②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
写出其中一种化合物的名称：_______________________；
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
①F的化学式为________，D的电子式为________________。
②E与水反应的化学方程式为___________________________________________；
③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）_______________________________________________________。
【答案】 7 过氧化钠或过硫化钾 CaCO3 
NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ CaCO3
CaO+CO2↑ 2CaO
2Ca+O2↑ 或CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O CaCl2 Ca+Cl2↑
【解析】(1)、1－20号元素中，两种元素的原子序数相差3，周期数相差1的有：H和Be，He和B，O和Na，F和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7组。形成的化合物中原子数之比为1∶1的有Na2O2或者K2S2 ：名称为过氧化钠或过硫化钾；（2）、自然界存在最广泛的ⅡA族元素为Ca，以CaCO3形式存在，F为CaCO3，故D为二氧化碳，电子式：
；G为氧化钙，C为氢氧化钙，结合Na与水的反应可知，钙与水反应，B为氢气。E为NaH。与水反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑；③通过Na的制备可得：CaCO3
CaO+CO2↑ 2CaO
2Ca+O2↑ 或CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O CaCl2 Ca+Cl2↑。
【题目】工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=Q kJ/mol
(1) 下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2．041 | 0．270 | 0．012 |
①由表中数据判△H__________0(填“>”、“<”或“=” )，该反应在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于自发进行。
②某温度下，将2mo1CO和6mo1H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c(CO)=0. 2mo1/L，此时对应的温度为________;CO的转化率为_________。
(2) 要提高CO的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是__________(填字母序号)。
a、升温 b、加入催化剂 c、增加CO的浓度
d、通入H2加压 e、通入惰性气体加压 f、分离出甲醇
(3) 已知一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH时，能量的变化为454 kJ。在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molCO 2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡 时数 据 | CH3OH的浓度（mol·L-1） | c1 | c2 | c3 |
反应吸收或放出的能量（KJ） | a | b | c | |
体系压强（Pa） | P1 | P2 | P3 | |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列说法正确的是_________________________
A 、2c1>c3 B、a+b<90. 8 C、2P2< P3 D、 α1 +α3<1
