下列实验现象的叙述.正确的是 ( )A．钠在氧气中燃烧.火焰呈黄色.产生Na2O固体B．HClO见光分解生成H2O 和Cl2C．钠投入水中.将沉入水底并熔化成小球.且有气泡产生D．氯气通入紫色石蕊试液中.溶液先变红后褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验现象的叙述，正确的是 ( )

A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生Na2O固体

B．HClO见光分解生成H2O 和Cl2

C．钠投入水中，将沉入水底并熔化成小球、且有气泡产生

D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

练习册系列答案

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NM3和D 58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于NM3和D58的叙述，错误的是

A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

B．都能与溴水反应，原因不完全相同

C．都不能发生消去反应，原因相同

D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同

100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．

则：（1）溶液中一定含有的阳离子有，一定不含有的离子有．

（2）C→D的离子方程式为．

（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L﹣1和 mol•L﹣1．

在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )

A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、NH4+ D．Fe3＋

二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( )

A．电解质 B．酸性氧化物 C．含氧酸 D．混合物

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）

A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物

B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L

C．4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )

A. 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3 B. 原子半径：Na＜Mg＜Al

C. 金属性：Na＜Mg＜Al D. 单质的还原性：Al＞Mg＞Na

BMH｛碱式次氯酸镁［Mg2ClO(OH)n·H2O］｝是一种白色粉末，难溶于水，是常用的无机抗菌剂，其一种生产工艺如图所示。

（1） BMH的化学式中n =____________（填数字）。

(2）电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为___________

(3）流程图中“反应”步骤生成BMH 的化学方程式为____________

（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是力相当于多少克Cl2的氧化能力。BMH中的有效氯含量为_____________(计算结果保留两位小数）。

一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生0.2 g 的H2 ，则被氧化的钠是（）

A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g

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