题目内容
【题目】Ⅰ.实验室里需要氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案进行提纯：
已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。
（1）操作②能否改为加硝酸钡溶液，___(填“能”或“否”)，理由___。
（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是___。
Ⅱ.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___。（填仪器编号）
①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒
（2）在步骤3中，“一系列操作”依次为__、___和过滤、洗涤、干燥。
【答案】不能 改为加硝酸钡溶液会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子，在以后的操作中无法除去 取上层清液加入氯化钡溶液，若无沉淀说明硫酸根离子已除尽 ①③⑥ 蒸发浓缩 冷却结晶
【解析】
Ⅰ. 混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体在加热的条件下，硫酸钠和氯化钠不反应，碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。剩余的硫酸钠和氯化钠混合物加水溶解，加入过量氯化钡，将溶液中硫酸根离子除尽，再加入过量碳酸钠将过量的钡离子除尽，最后加入盐酸将过量的碳酸根离子除尽，加入煮沸氯化氢受热挥发，最后得到纯净的氯化钠溶液。
Ⅱ.本题是利用废铁屑制备硫酸来铁铵的实验设计题，涉及利用纯碱洗涤再过滤洗涤的方法除去铁锈表面油污、滴加过量稀硫酸防二价铁水解，以及利用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作从溶液里得到晶体的方法，据此可作答。
Ⅰ.（1）操作②若改为加硝酸钡溶液会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子，在以后的操作中无法除去，
答案为：不能； 改为加硝酸钡溶液会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子，在以后的操作中无法除去；
（2）判断SO42-已除尽方法是：取上层清液加入氯化钡溶液，若无沉淀说明硫酸根离子已除尽，
答案为：取上层清液加入氯化钡溶液，若无沉淀说明硫酸根离子已除尽；
Ⅱ.（1）步骤1是先将废铁屑研碎，再放在纯碱溶液里洗涤，可用玻璃棒搅拌并加热，然后过滤，需要的仪器有：研钵、铁架台、漏斗、石棉网、烧杯、玻璃棒、酒精灯，分离操作，所用到的玻璃仪器有①③⑥，
答案为：①③⑥，
（2）步骤3是由溶液中获得晶体，亚铁离子在加热过程中会发生水解，应在抑制亚铁离子的水解情况下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。
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