Question

【题目】用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验。

(1)A装置加热作用是___________________________；

(2)B中反应的化学方程式：_________________________________________，标准状况下，若该反应生成22.4L气体,则反应转移的电子数为______________。

(3)装置D中的现象是___________________,写出D中反应方程式：_________________。

(4)A 、B两处酒精灯点燃顺序：____________________________。

Answer 1

【答案】产生水蒸气 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2NA 有黑色变为红色, 硬质玻璃管右端管壁内有水珠 CuO + H2Cu + H2O 先点A处，再点燃B处

【解析】

由图可知，A中加热提供水蒸气，在B中发生Fe与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，C中干燥管干燥氢气，产生氢气还原氧化铜，B中增重的质量其实就是氧的质量。

（1）装置B中铁粉在高温下与水蒸气反应，则A的作用为提供水蒸气，答案为：产生水蒸气；

（2）在B中发生Fe与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，H原子的化合价由+1变为0价，得电子，标准状况下的22.4L为1mol，则转移2mol电子，即2NA；答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；2NA；

（3）D中是氢气还原氧化铜得到铜和水即CuO + H2Cu + H2O，观察到的现象为：硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成，答案为：硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；CuO + H2Cu + H2O；

（4）氢气还原氧化铜时，先通入氢气排净装置中的空气，以防爆炸，停止反应时，先停止加热氧化铜，再停止通氢气，答案为：先点A处，再点燃B处；