下列说法正确的是( ) A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子 C．强电解质都是离子化合物.弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同.电离程度也就相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（　　）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同

练习册系列答案

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下列表格中各项都正确的一组是

类别选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	烧碱	小苏打	BaSO₄	干冰
B	纯碱	CaCO₃	NH₃·H₂0	Fe
C	明矾	食盐	石墨	醋酸
D	KOH	CuSO₄	Na₂SO₄	NaClO

海洋面积占地球总面积的。海洋中含有丰富的资源，海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。

（1）写出镁元素在周期表中的位置：

（2）氯化钠的电子式，用电子式表示水的形成过程

（3）写出重水中的氢元素的核素符号：

下列说法不正确的是

A．氟化氢水溶液中存在的氢键有4种

B．H—O键键能为463 kJ·mol^-1，即18 g 气态水分解成H₂和O₂时,消耗能量为2×463 kJ

C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察现象可比较²⁶Al、²⁶Mg金属性强弱

D．室温下，V₁ L pH=3的硫酸与V₂LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子间间隙引起的体积变化，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=11：9

已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。

（1）与组成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外电子数的单核离子中，氧化性最强的，该离子与氢氧根离子结合生成的产物的电离方程式为　。

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于　分子(填“极性”或“非极性”)。B分子中心原子的最高价氧化物的浓溶液可以和B反应，写出该化学反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目　　　。

（3）C与另一种含有18个电子的4原子分子可以发生氧化还原反应，生成无污染的物质，该反应可以做为火箭发射原理，请写出该反应方程式。

（4）D、氧气，氢氧化钠溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池，则该燃料电池负极的电极反应式为　　　。

水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大

B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

C．将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1

D．25℃时，某Na₂SO₄ 溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

在一定温度下，测得0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的PH为3.0。则CH₃COOH在水中的电离度为，此温度CH₃COOH的电离平衡常数为。

手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是

A．降冰片烯 B．乳酸

C．苯甲醇 D．甘油

宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是( )

A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物

D．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石

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