题目内容
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物ClO2，其变化可表述为：
□KClO3＋□HCl→□KCl＋□ClO2↑＋□Cl2↑＋
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式系数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol．
(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍．
答案：
解析：
解析：
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(1)2,4,2,2,1,2H2O;(2)②;(3)0.2;(4)2.63 导解：(2)由配平的方程式可知，参加反应的盐酸有一半被氧化，另一半起酸性作用；(3)Cl2来源于盐酸，一个Cl－失一个电子变为Cl原子，所以产生0.1mol Cl2时转移的电子数为0.2mol；(4)消毒后，氯元素的价态变为－1价，对ClO2单位质量得电子 |
，对Cl2单位质量得电子
，二者的比值是2.63．
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