题目内容
A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2B和D2B2．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气
（1）B在周期表中的位置是 ；
（2）C的最高价氧化物的水化物化学式 ；
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式： ．
（4）写出由化合物D2B2的电子式： ．
（1）B在周期表中的位置是
（2）C的最高价氧化物的水化物化学式
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式：
（4）写出由化合物D2B2的电子式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有3个电子层，最外层电子数为6，则C为硫元素；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2B和D2B2，D为+1价离子，则D为Na元素；E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气，则E为铝元素．
解答：
解：A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有3个电子层，最外层电子数为6，则C为硫元素；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2B和D2B2，D为+1价离子，则D为Na元素；E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气，则E为铝元素，
（1）B为O元素，在周期表中处于第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）C为S元素，最高价为+6，故最高价氧化物的水化物化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；
（3）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（4）化合物Na2O2的电子式为：
，故答案为：．
（1）B为O元素，在周期表中处于第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）C为S元素，最高价为+6，故最高价氧化物的水化物化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；
（3）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（4）化合物Na2O2的电子式为：
，故答案为：．
点评：本题考查结构与位置关系、常用化学用语、Al的性质等，难度不大，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
相关题目
分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（ ）
| A、H20、CH3COOH．Cu2 （OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物 |
| B、H2SO4、NaOH．NaCl均为强电解质，都属于离子化合物 |
| C、Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物 |
| D、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | ||||
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | ||||
C、氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NH4++OH-
| ||||
| D、Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O |
环丙烷的结构简式可表示为△，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体（如图）a为船式，b为椅式的结构，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢（D）原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（ ）