Question

【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_________族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H3AsO4______H3PO4（用“>”或“<”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度____________。（选填“更大”、“更小”或“相同”）

（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__________

（4）下列说法正确的是__________

A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Answer 1

【答案】VA < 4 更小 H+、Br-、SO42- A、B、D

【解析】

（1）阴影部分的前一主族为碳族元素，则其为第VA族；根据元素周期律可知，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

（2）元素S的最高正价为+6，最低负价为-2，代数和为4；根据元素周期律，元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；

（3）溴与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸；

（4）根据元素周期律进行解答。

（1）阴影部分的前一主族为碳族元素，则阴影部分为第VA族；根据元素周期律可知，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则H3AsO4的酸性小于H3PO4；

（2）元素S的最高正价为+6，最低负价为-2，代数和为4；根据元素周期律，元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，H2Se的稳定性小于H2S，则Se与H2反应的限度小于S与H2反应的限度；

（3）溴与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则溶液中存在的主要离子有：H+、Br-、SO42-；

（4）A．同周期中，原子半径随原子序数的递增而减小，C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小，A正确；

B．同周期中，元素的非金属性随原子序数的递增而增大，Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，B正确；

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子间的作用力，C错误；

D．同主族中，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，D正确；

答案为ABD。