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往含0.1mol硫酸铝的硫酸铝溶液中滴加4mol/L的氢氧化钠溶液澄清，若要使溶液最终澄清，至少需要氢氧化钠溶液体积（ ）
A．50mL
B．150mL
C．200mL
D．100mL
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C
略
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（10分）从铝土矿（主要成分是Al
2
O
3
，含RO
2
、Fe
2
O
3
等杂质）中提取Al
2
O
3
的一种工艺流程如图13所示：
（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO
2
的用途有（写出1条即可）
。
（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
①
。
②
。
（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为
。
（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e
－
,有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式
。
下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 （ ）
A．铝是比较活泼的金属，所以很容易被腐蚀
B．铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应
C．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
D．氢氧化铝既能溶于酸又能溶于碱是因为其存在酸式和碱式两种电离
（6分）2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余为Al。
现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：
①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si+2NaOH+H
2
O====Na
2
SiO
3
+2H
2
↑)
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL(标准状况下）。
试完成下列问题：
（1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少？
（2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。
下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是( )
A．铝和氢氧化钠溶液共热
B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液
C．明矾溶液中滴入过量氨水
D．物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合
图4-1表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H
2
SO
4
溶液反应的情况，下列叙述可能符合（图4-1）图示的有（ ）
图4-1
A．Mg、Al均过量
B．Mg、Al都恰好跟酸完全反应
C．Mg过量而Al恰好跟酸完全反应
D．Al过量而Mg恰好跟酸完全反应
0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。
A．横坐标从5到6溶液中Al
3+
浓度在上升
B．原混合液中，c(Al
3+
)∶c(Mg
2+
)∶c(Cl
—
)＝1∶1∶5
C．A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D．横坐标从6到9，相应离子反应式H
+
+OH
—
=H
2
O
(1 6分)某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A1
2
0
3
，还含有Si0
2
及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)实验室中制取CO
2
时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置
(填字母代号)。
(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有
；
洗涤沉淀的操作是
(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：
此方案中所用药品的物质的量之比是：
=
。
(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，
加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。
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= 。