A.B.C.D.E.F为原子序数依次增大的短周期主族元素.已知A.C.F三种元素原子的最外层共有11个电子.且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应.均生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层少4个,E元素原子次外层电子数比最外层多3个. (1)写出下列元素的符号:A . E . (2)A.C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。

（1）写出下列元素的符号：A ， E 。

（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。

（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是。

（1）Na P （各1分）

（2）Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O （2分）

（3）Al₂O₃+2NaOH= 2NaAlO₂+2H₂O(2分)

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

①在铝热反应中，用滤纸做的漏斗必须干燥

②常温常压下，1 mol氯气与足量的金属铁反应，转移2N_A个电子

③标准状况下，含NA个氧原子的氧单质的体积一定为11.2L

④铅蓄电池中每消耗1mol 硫酸，电路中转移电子数为2N_A

⑤将NO₂和N₂O₄分子共NA个降温至标况下，其体积为22.4L

⑥二氧化硅与碳酸钙高温下反应生成二氧化碳，说明硅酸酸性比碳酸强

⑦化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

A、①②⑥ B、①③④⑤⑥ C、③④⑤⑥ D、②⑤⑥⑦

氯原子对O₃的分解有催化作用：O₃＋Cl===ClO＋O₂　ΔH₁，ClO＋O===Cl＋O₂　ΔH₂。大气臭氧层的分解反应是：O₃＋O===2O₂　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是(　　)。

①反应O₃＋O===2O₂的ΔH＝E₁－E₃　②反应O₃＋O===2O₂是放热反应　③ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂　④大气层中的臭氧无法再生

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是（）

A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

B．C、D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质

C．B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1

D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B

X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X＞Y，Y与Z可形成ZY₂型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是( )

A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z C、Z＞X＞Y D、Z＞Y＞X

准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50 mL量筒 B．25 mL量筒

C．50 mL碱式滴定管 D．50 mL酸式滴定管

用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是

	①中的物质	②中的物质	预测现象
A	浓氨水	FeCl₃溶液	②中有红褐色沉淀
B	浓氨水	浓盐酸	③中有白烟
C	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液变为蓝色
D	饱和亚硫酸	蓝色石蕊试液	②中溶液先变红色又褪色

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO₄ 溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加热后，再加新制的Cu(OH)₂悬浊液煮沸	无砖红色沉淀产生	淀粉未水解
C	向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡	无白色沉淀产生	苯酚与溴水不反应
D	将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO₄溶液中	KMnO₄溶液褪色	不能证明乙烯能使KMnO₄溶液褪色

右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判

断不正确的是

A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡

B．电池工作时，溶液中SO₄²^－向d移动

C．c为负极，发生氧化反应

D．电池工作完成后，溶液中SO₄²^－浓度基本不变

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