题目内容
0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5kJ的热，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ |
| B、H2+I2→2HI-53kJ |
| C、H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ |
| D、0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：氢气和单质碘的反应是吸热反应，则根据“0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体”可知，生成2，mol碘化氢需要吸收53kJ热量，故选项C正确；而A中热量数值不正确，B、D中没有注明物质的状态．
解答：
解：A．生成2mol碘化氢吸收热量应该为53kJ，故A错误；
B．热化学方程式中必须标出物质的状态，该反应没有标注物质状态，故B错误；
C．生成1mol碘化氢吸收26.5kJ热量，则生成2mol碘化氢需要吸收53kJ热量，该热化学方程式为：H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ，故C正确；
D．该方程式中没有标明反应物和生成物的状态，不符合热化学方程式的书写原则，故D错误；
故选C．
B．热化学方程式中必须标出物质的状态，该反应没有标注物质状态，故B错误；
C．生成1mol碘化氢吸收26.5kJ热量，则生成2mol碘化氢需要吸收53kJ热量，该热化学方程式为：H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ，故C正确；
D．该方程式中没有标明反应物和生成物的状态，不符合热化学方程式的书写原则，故D错误；
故选C．
点评：本题考查热化学方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，明确热化学方程式的含义以及书写的注意事项是解答本题的关键，再结合题意灵活运用即可．
练习册系列答案
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在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol?L-1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol?L-1和6mol?L-1．以下叙述正确的是（ ）
| A、达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率 |
| B、达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度 |
| C、两途径平衡时，混合气体中各成分的浓度相同，平衡常数相等 |
| D、两途径平衡时，体系内各组分的百分含量相同 |
下列的醇没有同分体异构的是（ ）
| A、乙醇 | B、丙醇 | C、丁醇 | D、甲醇 |
下列各溶液中的离子组能大量共存的是（ ）
| A、pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| B、强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- |
| C、c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| D、使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3- |
下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）
| A、Ba（OH）2 |
| B、CH4 |
| C、Cl2 |
| D、HCl |
从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（ ）
| A、溴离子具有氧化性 |
| B、氯气的氧化性比溴单质强 |
| C、该反应属于复分解反应 |
| D、氯气是还原剂 |
下列各项中的物质能导电且属于电解质的是（ ）
| A、固态氯化钠 | B、液态氯化镁 |
| C、氨水 | D、液态氯化氨 |