如图A.B是等体积容器.K是开关.活塞可以左右移动．在一定温度下.关闭K.向A中通入一定量的NO2．发生:2NO2(g)N2O4(g),△H＜0．则以下说法正确的是 A．保持活塞位置不变.打开K.体系中气体颜色先变浅.然后略加深 B．打开K一会.再关闭它.向右推动活塞时.最后A容器的气体颜色比B的浅 C．打开K一会.再关闭它.把A容器加热.活塞向右移动.A中气体颜色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动．在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO₂．发生：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0．则以下说法正确的是
A．	保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B．	打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅
C．	打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞向右移动，A中气体颜色变浅
D．	打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气后B中气体颜色不变

答案：AD

练习册系列答案

相关题目

（2013?通州区二模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol

；
②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为

PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl

；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：

C₃H₈-20e^-+26OH^-=3CO₃^2-+17H₂O

；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是

ABD

（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	CO₂
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为

放热

（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=

；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是

使用了催化剂；加大了压强

（答一种情况即可）；
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

11.9

mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

．
A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度
C、溶液中Cl^-的数目 D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取

16.8

mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面

；
Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

；
Ⅲ、配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

．
③该36.5%的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数

等于

18.25%；若加入等体积的水稀释后，质量分数

大于

18.25%（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）

如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器．在相同温度下，分别将1molN₂和3molH₂混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol．

保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态．平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P．

试回答下列问题：

(1)

平衡时A容器中NH₃的体积分数是________．若要使B容器中NH₃的体积分数与A容器中相同，可采取的措施是________．

(2)

若保持温度不变，向B容器中补加cmolNH₃，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c＝________．

(3)

若保持温度不变，开始时向容器A中加入amolN₂、bmolH₂和cmolNH₃，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是________．

(4)

若保持温度不变，开始时向容器B中加入amolN₂、bmolH₂和1molNH₃，平衡时，测得放出的热量为23.1kJ，NH₃的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a＋b的值是________．

开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206．2 kJ·mol－1

CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? △H=+165．0 kJ·mol－1

上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是??????? 。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为___________。(填“<”、“>”、“=” )；

②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________

a．容器内气体密度恒定??

b．单位时间内消耗0．1 mol CH4同时生成0．3 mol H2

c．容器的压强恒定??????

d．3v正(CH4) = v逆(H2)

（3）25℃时，在20mL0．1mol/L氢氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(Na+)＝0．1mol/L

（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为????????????????????? 。

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)? △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)?? ???????? △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为???? ????? ?????? 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)? △H

①该反应的平衡常数表达式为K=???? ????? ???????? 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图A所示，则该反应的ΔH ? ??? 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图B所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ????? KⅡ（填“>” 或“<”）。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为???? ??????????????????????????????? 。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 ????????????????? 。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为???????????????? 。

试题分类