题目内容

下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A. Na2CO3溶液与HCl溶液

B. AlCl3溶液与NaOH溶液

C. KAlO2 溶液与HCl溶液

D. Na2Si3溶液和HCl溶液

练习册系列答案
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下列实验的现象与对应结论均正确的是（    ）

选项

操作

现象

结论

A

在AlCl3溶液中滴加过量氨水

有白色沉淀生成

实验室常用此法制备Al(OH)3

B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应

C

取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化

滴加KSCN溶液，溶液变为红色

该Fe(NO3)2试样已经变质

D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应

A. A B. B C. C D. D

下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是

A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画

B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏

C. 氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料

D. 钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5 mol • L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：

(1)混合物中A1C13和MgCl2的质量____________________；

(2)P点表示盐酸加入的体积____________________。

向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为

A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 无法计算

在下列反应中，HCl作还原剂的是

A. 2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O

B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C. NaOH+HCl=NaCl+H2O

D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反应时，盛粗铜粉的试管中现象是_______________。

(2)实验完毕，取试管中的固体有盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，请简述实验方案：_________________。(室温，Fe(OH))3 沉淀完全的pH为3.2)

(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间既可制得CuCl，写出该反应的离子方式：_______。

(4)已知：ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

ⅱ.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

某同学利用如图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成

①D瓶测定__________；F洗气瓶中盛放的试剂是__________________。

②E瓶中发生反应的离子方程式为____________________。

③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意__________。

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是

A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C. 在元素周期表中金属与非金属的交界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等

D. 已知Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取粗铜和绿矾（FeSO4·7H2O）产品，设计流程如下：

（1）气体a为_______

（2）固体B的主要成分为_______

（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：_______

（4）下列实验操作中，步骤⑤中需要用到的是_______（填字母）。

（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数

1

2

3

4

KMnO4溶液体积/mL

20.80

20.02

19.98

20.00

① 请写出有关滴定的离子方程式_______

② 第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______（填代号）。

a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b.锥形瓶洗净后未干燥

c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 d.滴定终点时俯视读数

③ 根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_______ (保留4位有效数字)

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