目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法． (1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙.Ca2+.Mg2+.Fe3+.等杂质.因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时.不应选用的试剂是． a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．盐酸 e．KOH (2)现有200 mL食盐水.用石墨电极电解．当阴极产题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．

(1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是________(填序号)．

a．BaCl₂　b．Na₂CO₃　c．NaOH　d．盐酸　e．KOH

(2)现有200 mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224 L(标准状况)时停止电解，阳极的电极反应式为________，电解后，溶液在常温下的pH约为________(忽略体积变化)．

答案：

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相关题目

目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．
（1）下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H₂
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4L Cl₂，便产生2mol NaOH
D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制时先加 Na₂CO₃溶液
（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na₂SO₄溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质．A为

阳

离子交换膜、B为

阴

离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极．Na₂SO₄溶液应该在

Ⅱ

区（填“I”、“II”、“III”）加入．通电电解时阴极的电极反应式为

2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

，在III区得到

H₂SO₄溶液、氧气

．当外电路总共通过30mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：

80%

．

目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术-阳离子交换膜法．
（1）电解精制饱和食盐水时，产生的氯气比理论值少的原因是

（2）为有效除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为

（填字母）．
a．先加NaOH，再加Na₂CO₃，最后加钡试剂；
b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na₂CO₃；
c．先加钡试剂，再加Na₂CO₃，最后加NaOH．
（3）现有1000ml食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为112mL（标准状态）时停止电解，阳极的电极反应式为

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

，电解后，溶液在常温下的pH约为

．（溶液体积变化忽略不计）

（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．请回答下列问题：
①电极X上发生的电极反应为

Cu=Cu²⁺+2e^-

；
②外电路中的电子是从

电极流向

电极（填电极材料名称）．
③盐桥中盛有饱和KCl的琼脂溶液，放电过程中向CuSO₄溶液扩散的是（

Cl^-

填离子符号）

（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和．炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈．请写出铁锅生锈过程中：
负极的电极反应式：

Fe=Fe²⁺2e^-

，正极的电极反应式：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
②据统计，每年由于金属腐蚀造成的钢铁损失约占当年钢产量的10～20%．学校内的自行车防雨棚采用了钢架结构，但使用不久就会生锈．为了使它有比较长的使用寿命，需要采取防锈措施．请同学们提出防止自行车棚的钢架锈蚀的措施：

喷漆；焊上一块锌

（写出2种即可）
（3）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，如图2为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．
①写出电解过程中总的化学方程式

Na⁺

目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。

（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等杂质，因此必须经过精制才能进行电解。除去这些杂质时，不应选用的试剂是_______________（填序号）。

a.BaCl₂ b.Na₂CO₃ c.NaOH d.盐酸 e.KOH

（2）现有200 mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0.224 L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为_______________，电解后，溶液在常温下的pH约为_______________（忽略体积变化）。

目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

（1）下列说法不正确的是（）

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 L Cl₂，便产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制时先加 Na₂CO₃溶液

（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），

在这种电解池中电解Na₂SO₄溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。

A为离子交换膜、B为离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na₂SO₄溶液应该在区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为，在III区得到。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：

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