题目内容
我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响．目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水．
（1）硬水可用 来区分．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．生活中可用 来降低水的硬度．
（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式： 、 ．
（3）自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为： ，氯的原子结构示意图为 ．
（1）硬水可用
（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：
（3）自来水生产过程中，可用
分析：（1）根据硬水与软水的检验方法、转化方法进行分析解答；
（2）根据水垢的主要成分、酸的化学性质进行分析，写出反应的化学方程式即可；
（3）水中不溶性杂质可用过滤的方法除去；元素的质量比为各种元素的相对原子质量和的比；氯的原子序数是17．
（2）根据水垢的主要成分、酸的化学性质进行分析，写出反应的化学方程式即可；
（3）水中不溶性杂质可用过滤的方法除去；元素的质量比为各种元素的相对原子质量和的比；氯的原子序数是17．
解答：解：（1）硬水与软水可用肥皂水来区分，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；生活中可以采用加热煮沸的方法降低水的硬度，
故答案为：肥皂水；加热煮沸；
（2）水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，均能与稀盐酸反应；Mg（OH）2和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）自来水生产过程中，除去水中不溶性杂质可用过滤方法；氯氧两元素的质量比=35.5：（16×2）=71：64；氯元素的原子结构示意图为
，故答案为：过滤；71：64；．
故答案为：肥皂水；加热煮沸；
（2）水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，均能与稀盐酸反应；Mg（OH）2和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）自来水生产过程中，除去水中不溶性杂质可用过滤方法；氯氧两元素的质量比=35.5：（16×2）=71：64；氯元素的原子结构示意图为
，故答案为：过滤；71：64；．点评：本题考查硬水与软水的检验方法、转化方法和有关化学式的计算等，难度不大，注意应加强基础知识的学习．
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