题目内容

已知25℃时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3COOH）═1.80×10-5，Ka（CCl3COOH）═0.60， 在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是

A．c（Na+）═c（CCl3COO-）+c（CH3COO-）

B．c（CCl3COO-）-c（CH3COO-）═c（CH3COOH）-c（CCl3COOH）

C．c（OH-）＞c（CCl3COO-）＞c（CH3COO-）

D．c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH-）

练习册系列答案
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2008年北京奥运会火炬以中国祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是

A．丙烷与甲烷互为同系物

B．丙烷燃烧是吸热反应

C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀

D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保

碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

（1） 实验室中制取少量碘可采用如下方法：

KI + CuSO4 → A (白色)↓+ K2SO4 + I2

16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式： 。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： 。

（2）单质碘与氟气反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O H3O＋ + OH－），生成的阳离子为 ；阴离子为 。

（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式： ， 。

（4） 某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00 mL该溶液需10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为_________mol·L-1（精确到0.01）。

（5） I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：

2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ•mol-1

写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式： 。

下列有关说法正确的是

A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应

B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律

C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大

D．室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，说明非金属性C>Si

用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

D

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

用NaCl固体来配制500mL、0.2mol·L-1的NaCl溶液.可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙.请回答下列问题：

（1）在配制溶液时用到的仪器有__________________(填代号).

（2）经计算,需称取NaCl固体的质量为__________________g.

（3）将NaCl固体溶解后,冷却片刻,随后全部转移到_______mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒_________.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤_______________2～3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________________处改用_____________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的_______________________________,振荡、摇匀后,装瓶、贴签.

（4）在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有__________(填代号).

①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

②所用过的烧杯、玻棒未洗涤

③定容时,俯视标线观察

④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为__________________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

则阴极反应式为：________________________________。

有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。

随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价,如图所示。

（1）元素Z位于元素周期表的第 周期 族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为 。

（2）非金属性: Y (填“ >”或“<”)D。

（3）单质F与EDX溶液反应的化学方程式为 。

（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90〜110之间，且G的质量分数约为31．1%，该化合物的化学式为 。

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

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