下列物质的分类正确的是纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质 A 漂白粉 SO2 CO2 AlCl3溶液 B 冰醋酸 Na2O SO2 HCl C 福尔马林 CaO Mn2O7 HClO D 石灰石 Na2O2 NO NH4NO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列物质的分类正确的是

	纯净物	碱性氧化物	酸性氧化物	强电解质
A	漂白粉	SO2	CO2	AlCl3溶液
B	冰醋酸	Na2O	SO2	HCl
C	福尔马林	CaO	Mn2O7	HClO
D	石灰石	Na2O2	NO	NH4NO3

【知识点】物质的分类N5

【答案解析】B 解析：A、漂白粉是混合物，SO2是酸性氧化物，AlCl3溶液是混合物，不是电解质，故A错误；B正确；C、福尔马林指甲醛的水溶液是混合物，HClO是弱电解质，故C错误；D、Na2O2不是碱性氧化物，NO不是酸性氧化物，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了物质的分类，关键是理解碱性氧化物、酸性氧化物，强弱电解质的概念，注意单质和混合物不是电解质也不是非电解质。

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某高聚物的结构如图：，其单体的名称为(　　)

A．2,4二甲基2已烯

B．2,4二甲基1,3已二烯和乙烯

C．2甲基1,3丁二烯和丙烯

D．2甲基1,3戊二烯和乙烯

一未完成的离子方程式________＋XO＋6H^＋===3X₂＋3H₂O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 (　　)

A．1∶1 B．3∶1

C．5∶1 D．7∶1

^{硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。}

^{（1）将烧碱吸收}^H2S^{后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极}

^{区发生如下反应：}^S2^－^—2^e^－^S^{（n—1）S+}^S2^{－ Sn2－}

^①^{写出电解时阴极的电极反应式：。}

^②^{电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。}

^{（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。}

^①^{在图示的转化中，化合价不变的元素是。}

^②^{反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。}

^③^{在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。}

^{（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为。}

适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是

A.某吸热反应能自发进行，则该反应的△S>0

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性

C.在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关

D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液:K+、AlO2－、CO32－、Na+

B.某溶液中可能大量存在:Fe3＋、K＋、HCO3－、SO42－

C.使pH试纸变蓝的溶液中:NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D.酸性溶液中:K＋、Al3＋、I－、ClO－、NO3－

某未知溶液可能含Cl－、CO32－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋、Fe2＋、将少量溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时有气体产生，再取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断合理的是

A.一定有Cl－ B.一定有SO42－、Fe2＋

C.一定没有Al3＋、SO32－ D.一定没有CO32－、Na＋

下列叙述中正确的是 ( )

A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位

B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量

C．含有6.02 ×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol

D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子

下列化学用语表示正确的是(　　)

A．H₂O、Na₂O的电子式都可用“”表示

B．Cl、Br、I的＋1价含氧酸的结构式都可用“”表示

C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“C_nH_2nO_n”表示

D．碳酸、亚硫酸的电离方程式都可用“H₂XO₃2H^＋＋XO”表示