Question

下列叙述正确的是                                            

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH^-)均减少到原来的一半

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH^-)=1×10^－10 mol/L，该溶液可能是盐酸

D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的二倍，则盐酸的c(H⁺)也是醋酸的二倍

 

Answer 1

C?

解析:A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠一样多。

B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧化钠 c(OH^-)减少到原来的一半，但是随着溶液变稀，氨水的电离度增大，因此稀释后的氨水c(OH^-)大于原来的一半。

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH^-)=1×10^－10 mol/L，该溶液可能是酸，也可能是碱。

D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的二倍，由于醋酸是弱酸，则盐酸的c(H⁺)与醋酸c(H⁺)之比大于2。