题目内容

配制0．1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高

A.
用滤纸称量NaOH固体
B.
移液前容量瓶内有水珠
C.
摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
D.
定容时，俯视刻度线

D

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下列操作错误的是

A．配制0．1mol·L^-1的H₂SO₄溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中

B．若要除去CO₂中含有的少量SO₂气体，可通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶

C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火

D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

下列实验操作中，正确的是（）　　　　　　　　

A.配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B.配制1mol·L^－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C.配制0．1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

D.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

配制0．1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高（）

A．用滤纸称量NaOH固体 B．移液前容量瓶内有水珠

C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

D．定容时，俯视刻度线

某学生在实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制0．1mol/L盐酸溶液250mL，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液。该生用量筒量取盐酸体积_________mL，除量筒外还需要的其它仪器：_________。
（2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是_________（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都需移入容量瓶，其目的是：______________________。将溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为：________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?
a．加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；
b．定容时俯视_________；
C．在操作B中若用水洗涤量筒2-3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中_________；
（5）若实验过程中出现如下情况应该如何处理? 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _________________。

下列实验操作中，正确的是（）　　　　　　　　

A.配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B.配制1mol·L^－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C.配制0．1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

D.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出