题目内容

（12分）下图是A~ O 的转化关系。已知A是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M是混合物，含有气体，J与K相遇会产生大量白烟。请回答下列问题：

 

（1）写出G与水反应的化学方程式                           ；写出气体E与N溶液反应的离子方程式                               。

（2）化合物G中含有的化学键为                    。

（3）写出F的电子式           ，化合物O的电子式                  。

（4）E与F反应生成气体的化学方程式为                    。

 

【答案】

（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

（2）离子键、共价键。     （3），。（4）CH4+Cl2→CH3Cl+HCl(光照)

【解析】

 

练习册系列答案
相关题目
Ⅰ、某有机物的结构确定：①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是
 
．
②确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为
 
，分子式为
 
．
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③经测得该有机物的红外光谱如下，请写出该有机物分子的结构简式
 


Ⅱ、某高聚物的单体A（C11H12O2）可发生以下变化；已知C的一氯代物D有两种，F的分子式为C7H8O，含苯环，与FeCl3溶液不显色．
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请回答：
（1）B表示分子中含有的官能团是
 
、
 
．
（2）由B转化为C的反应属于（选填序号）
 
．
①氧化反应   ②还原反应      ③加成反应      ④取代反应
（3）与B具有相同官能团的同分异构体有
 
种（包含B）．
（4）A的结构简式是
 
．
（5）用方程式分别表示
F→G
 
；
C→D
 
或
 
．

过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如下图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式           ；
（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为              ；（用含x的代数式表示）
（3）Mn的外围电子排布式为                   ，在元素周期表中的位置是第     周期，第     族；
（4）下列有关说法正确的是           。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如下图：

D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

[化学—物质结构与性质]

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为________。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a．离子键  b．共价键  c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

 

过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如下图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式           ；

（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为              ；（用含x的代数式表示）

（3）Mn的外围电子排布式为                   ，在元素周期表中的位置是第     周期，第     族；

（4）下列有关说法正确的是           。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体

C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如下图：

D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

 

(10分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。

(1) 在O〜30小时内，CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

(2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应

CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。

(3) 该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃烧热分别为和，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。

(4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)：n(C0),分别在230°C、2500C和2700C进行实验，结果如图。

①2700C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母）；

②2300C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

 

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