题目内容


在通常情况下，A是单质，A．B．C．D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。                                          

（1）若A为黄色粉末，则A     ，B       ，C     ，     D     。

D→B的反应方程式为                        

（2）若A为无色气体，则A    ，B   ，C    ，D   。

C→D的反应方程式为                         ，

D→B的反应方程式为                         。


（1）若A为黄色粉末，则A  S   ，B  SO2  ，C  SO3  ，  D  H2SO4  。4分

D→B的反应方程式为Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 2分

（2）若A为无色气体，则A  NH3  ，B  NO ，C  NO2 ，D   HNO3  。4分

C→D的反应方程式为 3NO2+H2O= 2HNO3+NO ，                 2分

     D→B的反应方程式为3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑     2分


练习册系列答案
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已知室 温下，的K，或溶解度远大于。向浓度均为0.1的和混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系 。合理的是

铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。

(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________________________。

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________________________。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。

(3)已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝________。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝________。

已知镁和稀硝酸反应时，每有1 molHNO3  反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是  （            ）

A．NO2    B．N2O    C．N2O3   D．NO  


38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（    ）

A．1.0×10-3 mol　　　B．1.6×10-3 mol　　C．2.2×10-3 mol　　　D．2.4×10-3 mol

实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极为Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣，

正极为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，

今若制得Cl2 0.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）

    A．             0.025 mol           B． 0.050 mol       C． 0.10 mol D． 0.20 mol

将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（）

                A               B               C               D

阳极            蓝              白              红              蓝

阴极            白              蓝              蓝              蓝

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol•L－1的是(   )

A.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液

B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液

C.含K＋的物质的量为2 mol的K2SO4溶液1 L

D.将0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

某反应过程中的能量变化如图所示：

（1）写出该反应的热化学方程式：　

（2）在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知0.5mol H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：　　．

（3）合成氨反应的热化学方程式：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1

已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为　mol．

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