题目内容
18．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的．不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（ ）| A． | HCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性 | |
| B． | CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构 | |
| C． | Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成Fe2S3 | |
| D． | CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 |
分析 A．HCl的水溶液呈强酸性，HF不一定是强酸；
B．甲烷是正四面体结构，C和Si均为碳族元素；
C．Cl2与Fe反应生成FeCl3，S的氧化性不如Cl2强；
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，硝酸具有氧化性．
解答 解：A．HCl的水溶液呈强酸性，HF是弱酸，不完全电离，当达到一定浓度时，HF可以是强酸，因此HF的水溶液不一定是强酸性，故A错误；
B．甲烷是正四面体结构，C和Si均为碳族元素，因此硅烷SiH4也为正四面体结构，故B正确；
C．Cl2与Fe反应生成FeCl3，S的氧化性不如Cl2强，则S与Fe反应生成FeS，故C错误；
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，硝酸具有氧化性，CaSO3与稀硝酸反应，硝酸会氧化S生成最高价态，产物是CaSO4，不产生SO2，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质性质的类比，结构的类比，注意化学知识的迁移，掌握基本的一些反应和知识是解题的关键，题目难度不大．值得一提的是，HF在稀溶液时是弱酸，当浓度达到5mol/L时，就是相当强的酸了．
练习册系列答案
相关题目
8．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（ ）
| A． | 2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑ | B． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | ||
| C． | 6MgO+4Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Mg+2Al2O3 | D． | 2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ |
9．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 硫酸是强酸：H2SO4=2H++SO42- | |
| B． | CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+2OH-=CO32-+H2O | |
| C． | SO2通入水中溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3 | |
| D． | H2具有还原性：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O |
6．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是（ ）
| A． | 气体分子数 | B． | 气体分子的体积 | ||
| C． | 气体分子间的平均距离 | D． | 气体分子的质量 |
13．分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际．
（1）海水晒盐过程中，采用蒸发方法可得到粗盐固体；将粗盐固体溶解后，为去除其中的泥沙应采用的方法是过滤．
粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质（如下表所示），可按下表所示顺序依次除去（将表格填写完整）．
依次加入上述试剂后，再加入适量稀盐酸可除去上述步骤引入的杂质离子
（2）利用海水各组分沸点不同获得淡水的方法是蒸馏．
（3）从海带中可提取碘单质．用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来该方法利用了I2在不同溶剂中的溶解性不同．
（1）海水晒盐过程中，采用蒸发方法可得到粗盐固体；将粗盐固体溶解后，为去除其中的泥沙应采用的方法是过滤．
粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质（如下表所示），可按下表所示顺序依次除去（将表格填写完整）．
| 杂质 | 加入试剂的化学式 |
| 硫酸盐 | BaCl2 |
| MgCl2 | NaOH |
| CaCl2 | Na2CO3 |
（2）利用海水各组分沸点不同获得淡水的方法是蒸馏．
（3）从海带中可提取碘单质．用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来该方法利用了I2在不同溶剂中的溶解性不同．
3．下列方程式书写正确的是（ ）
| A． | HSO3-的水解离子方程式：HSO3-+H2O?H3O++SO32- | |
| B． | 以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Cu+4H++O2↑ | |
| C． | 向FeI2溶液中通入一定量Cl2的离子方程式可能为：2Fe2++2Cl2+2I-═2Fe3++4Cl-+I2 | |
| D． | 乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol |
10．H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在，现以Al-H2O2燃料电池为电源，采用电化学法还原CO2，图是利用此法制备ZnC2O4的装置图（电解液不参与反应），下列说法正确的是（ ）
| A． | a为电源的负极 | |
| B． | 阴极的电极反应式为2CO2+2e-═C2O42- | |
| C． | 电解过程中电子的流向为b→Pb→Zn→a | |
| D． | a电极每消耗1mol HO2-，同时可制得0.5molZnC2O4 |
2．向盛有1mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液的试管中滴加1mL 0.2mol•L-1氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3 | |
| B． | 上述实验说明：Mg（OH）2的KSP大于Fe（OH）3的KSP | |
| C． | 最后所得溶液中：c （Cl-）=c （NH4+）+2c （Mg2+）+3c （Fe3+） | |
| D． | 最后所得溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Mg2+）＞c （Fe3+） |
3．1L 1mol/L的氨水中（ ）
| A． | 含有1 mol NH3分子 | |
| B． | 含1 mol NH3•H2O | |
| C． | 含有NH3和NH4+的物质的量之和为1 mol | |
| D． | 含NH3、NH3•H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol |