下列反应能证明二氧化硅是酸性氧化物的是 [ ] A． SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O B． SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O C． SiO2+2CSi+2CO↑ D． SiO2+CaCO3＝CaSiO3+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应能证明二氧化硅是酸性氧化物的是
[　　]
A．	SiO₂＋4HF＝SiF₄↑＋2H₂O
B．	SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O
C．	SiO₂＋2CSi＋2CO↑
D．	SiO₂＋CaCO₃＝CaSiO₃＋CO₂↑

答案：B
解析：

依酸性氧化物定义判断．

练习册系列答案

	实验操作	实验现象
I	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为红棕色．
II	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．
III	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H₂O₂溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．

请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

．
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式

H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O

．
（5）由上述实验得出的结论是

氧化性为H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃

．
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是

不干扰，无论热空气是否参加氧化H₂SO₃，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br₂氧化了H₂SO₃

．
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：

H₂SO₃有剩余（H₂O₂浓度小或Br^-与H₂O₂反应慢等因素都可）

．

下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

按要求回答下列问题：
（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机．目的是

．
（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择

（填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是

．
（3）检验Fe³⁺已完全生成Fe（OH）₃沉淀的方法是

．
（4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括

（填操作名称）、冷却结晶．
（5）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：

．
②实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是

．
③已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1有毒气体，则该反应的化学方程式为：

．

某研究性学习小组欲测定某绿色粉末Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O中的x值，并进行相关实验探究．

已知：Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O固体在加热条件下发生反应：

Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O2CuO＋CO₂↑＋(x＋1)H₂O

(Mr[Cu₂(OH)₂CO₃]＝222；Mr(CuO)＝80；Mr(CO₂)＝44；Mr(H₂O)＝18)

[实验一]测定Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O中的x值．

(1)准确称取m₁g．该粉末样品，置于坩埚中，用酒精灯缓慢加热至完全分解，冷却，称得剩余固体的质量为m₂g．加热粉末时，除了坩祸、坩锅钳、三角架、玻璃棒、酒精灯外还要用到的仪器是________，操作中需要用玻璃棒轻轻搅拌固体，目的是________所测得的x值为________(用含m₁、m₂的代数式表示)．

(2)下列是甲、乙两位同学对实验过程中绿色粉末是否已完全分解的判断依据．

甲：观察到粉末变成黑色，不再有水蒸气逸出．

乙：重复加热、冷却、称量，至恒重(两次称量的质量差不超过0.1 g)．

你认为其中合理的是________(填“甲”或“乙”)．

(3)测定x值还有其它方法．下列是几位同学在实验设计中拟测定的数据，其中无法计算得出x值的是________(填序号)．

①只测定生成物CO₂、CuO的质量

②只测定生成物CO₂、H₂O的质量

③只测定反应物Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O和生成物CO₂的质量

④只测定反应物Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O和生成物H₂O的质量

[实验二]利用上述反应的分解产物氧化铜氧化乙醇制备乙醛(沸点为20.8℃)．

(1)用如图所示装置(图中夹持装置已略去)进行实验时，需要加热的仪器是________(填标号)．B装置中收集到的物质有________．

(2)能证明氧化铜氧化乙醇的实验现象是________试管A内发生反应的化学方程式为________．

下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：

按要求回答下列问题：

（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是________。

（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择___________(填化学式)，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。

（3）检验Fe³⁺已完全生成Fe(OH)₃沉淀的方法是________________________________。

（4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括___________(填操作名称)、冷却结晶。

（5）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f。装置C、装置D 的作用分别是__________________、__________________。

②实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是_______________________。

③已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1有毒气体，则该反应的化学方程式为：___________________________。

某研究性学习小组欲测定某绿色粉末Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O中的x值，并进行相关实验探究。

已知：Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O固体在加热条件下发生反应：

Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O2CuO+CO₂↑+（x+1）H₂O

(Mr[Cu₂(OH)₂CO₃])=222; Mr（CuO）=80; Mr(CO₂)=44; Mr(H₂O)=18)

[实验一]测定Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O中的x值

（1）准确称取mg。该粉末样品，置于批涡中，用酒精灯缓慢加热至完全分解，冷却，称得剩余固体的质量为mg。加热粉末时，除了坩祸、坩锅钳、三角架、玻璃棒、酒精灯外还要用到的仪器是　　　　　　　，操作中需要用玻璃棒轻轻搅拌固体，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

所测得的x值为＿　　　　　　　　（用含m、m的代数式表示）。

（2）下列是甲、乙两位同学对实验过程中绿色粉末是否已完全分解的判断依据。

甲：观察到粉末变成黑色，不再有水蒸气逸出。

乙：重复加热、冷却、称量，至恒重（两次称量的质量差不超过0．1g）。

你认为其中合理的是　　　　（填“甲”或“乙”）。

（3）测定x值还有其它方法。下列是几位同学在实验设计中拟测定的数据，其中无法计算得出x值的是　　　（填序号）。

①只测定生成物CO₂、CuO的质量

②只测定生成物CO₂、H₂O的质量

③只测定反应物Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O和生成物CO₂的质量

④只测定反应物Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O和生成物H₂O的质量

「实验二」利用上述反应的分解产物氧化铜氧化乙醇制备乙醛（沸点为20．8℃）。

（1）用如图所示装置（图中夹持装置已略去）进行实验时，需要加热的仪器是　　　　（填标号）。B装置中收集到的物质有　　　　　　。

（2）能证明氧化铜氧化乙醇的实验现象是　　　

试管A内发生反应的化学方程式为　　　　。

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