Question

（本题共12分）TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：

2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s) 2TiCl4 (g) + 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)

回答下列问题：

1.该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。（选填编号）

a.加压 b.加入碳 c.升温 d.及时移走CO

2.若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。(选填编号）

a. 反应物不再转化为生成物

b. 炉内FeTiO3与TiCl4 的质量比保持不变

c. 反应的热效应不再改变

d. 单位时间内，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1

3.上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成_____分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。

4.上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排布式为____________。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。

5.为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需补充H2 mol。

Answer 1