题目内容

8．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（　　）
A．3个-OH皆可发生催化氧化反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1 mol该物质最多可与1mol NaOH反应

分析 由结构简式可知，分子中含-COOH、-OH、双键及-COOC-，结合羧酸、醇、烯烃、酯的性质来解答．

解答 解：A．连接-OH的C原子都含有H原子，都可被催化氧化，故A正确；
B．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
C．含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基，可发生取代、消去反应，故C正确；
D．-COOH、-COOC-可与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2mol NaOH反应，故D错误．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物反应及同分异构体的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．对反应4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H＜0．下列有关叙述正确的是（　　）
A．化学反应速率关系是2V（NH3）=3V（H2O）
B．若单位时间内生成a mol N2，同时消耗a mol NH3
C．其他条件不变，增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．其他条件不变，降低温度，N2的物质的量分数将增大
19．20g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为（　　）
A．2B．4C．40D．20
16．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质．
（1）写出下列物质的化学式：ANaDNaOH ENa2CO3．
（2）（8分）写出实现下列转化的化学方程式
A→C2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
A→D2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B→DNa2O+H2O═2NaOH
B→ENa2O+CO2═Na2CO3．
3．榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：

（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有Al3+、Fe3+、Fe2+；
（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，鼓入空气并充分搅拌的目的是使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁．
（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制取且价格便宜，写出步骤④通入过量CO2的离子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3+HCO3-．
（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO．
13．已知298.15K时，可逆反应：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol•L-1，则此时反应进行的方向是（　　）
A．向正反应方向进行B．向逆反应方向进行
C．处于平衡状态D．无法判断
20．下列属于电解质并能导电的物质是（　　）
A．熔融的Al2O3B．KNO3晶体C．铁D．酒精
17．结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：N＞O＞S．（填元素符号）
（2）已知水的沸点远高于H2S，这是由于水分子间存在氢键．
（3）某晶体的晶胞如图1所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为1：2：1．
（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图2所示：
①与CO为互为等电子体的分子是N2．
②该配合物中，氯离子的杂化方式为sp3；金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10．
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 NA个电子
B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NA
C．10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NA
D．标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA

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