2SO3(g)△H=-196.6KJ·mol-1),恒温恒容条件下.硫可以发生如下转化.其反应过程和能量关系如图所示.以下叙述错误的是( )A．表示硫的燃烧热的热化学方程式:SΔH=-297KJ·mol-1B．由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJC．恒温恒容时.1molSO2和2molO2充分反应.放出热量的数值大于78.64KJD．将Ⅲ中的混合气体通入题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－196.6KJ·mol-1）,恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。以下叙述错误的是（）

A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）==SO2（g）ΔH=－297KJ·mol－1

B．由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ

C．恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ

D．将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为2mol

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已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、该过程的△H＜0

B、气体压强：p（a）＜p（b）= p（c）

C、平衡常数：K（a）= K（b）＜ K（c）

D、测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：

（1）R在元素周期表中的位置为___________。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_________________。

（3）YX4M的电子式为___________，Q3Y2与水可剧烈反应，反应的化学方程式为____________

（4）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

下列方程式书写正确的是

A．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2＋CO

B．NaHS水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O

某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。

（1）该实验的目的为。

（2）该实验过程中用到的玻璃仪器有。

（3）过程体验

实验内容	实验现象	实验结论
（1）将两块一样大小的镁条、铁片分别同时加入等体积的0.5mol.L-1的盐酸中。	① 与盐酸反应产生气泡的速率快。	影响化学反应速率大小的内因为 ② 。
（2）将等体积等浓度（3mol.L-1）的盐酸两份分别同时加入盛有等质量的块状碳酸钙及粉末状碳酸钙的试管中。	③ 状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率快。	参加反应的固体物质颗粒 ④ ，与其他反应物的接触面积 ⑤ ，化学反应速率越快。
（3）分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积不同浓度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的盐酸中。	铁片与 ⑥ 盐酸反应产生气泡的速率快。	反应物的浓度 ⑦ ，化学反应速率越快。
（4）分别将两块同样大小的铁片放入盛有等体积0.5mol.L-1盐酸的甲乙两试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察现象。	⑧ （填“甲”或“乙”）试管中产生气泡多且快。	温度 ⑨ ，化学反应速率越快。