Question

某溶液100mL，其中硫酸的浓度为0.1mol/L，硝酸的浓度为0.4mol/L，向其中加入1.92g铜粉，并微热．反应结束时生成的NO在标准状况时的体积约为（　　）

• A、224 mL
• B、336 mL
• C、448 mL
• D、672mL

Answer 1

分析：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H_²O，只要Cu与硫酸足量，NO₃^-可以被完全还原，根据n=

m

M

计算Cu的物质的量，根据n=cV计算溶液中H⁺、NO₃^-的物质的量，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算n（NO），再根据V=nV_m计算NO体积．

解答：解：100mL混合酸中含有：n（H⁺）=0.1L×2×0.1mol/L+0.1L×0.4mol/L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，
1.92g铜的物质的量为

1.92g

64g/mol

=0.03mol，则：
       3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
 0.03mol  0.02mol 0.08mol
则H⁺不足，Cu、NO₃^-过量，根据H⁺计算NO，由方程式可知n（NO）=

1

4

n（H⁺）=

1

4

×0.06mol=0.015mol，V（NO）=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，
故选B．

点评：本题考查硝酸性质、离子方程式的计算等，题目难度中等，注意酸性条件下硝酸根有强氧化性，在中性、碱性条件下没有强氧化性，注意利用离子方程式计算，避免利用化学方程式的繁琐．