题目内容
在一定量的浓硫酸中加入足量的锌粉，反应开始时的化学方程式为
________；反应将要结束时的离子方程式为________．
答案：
解析：
解析：
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答案： Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋2H+Zn2+＋H2↑
讲析：反应开始时的硫酸是浓硫酸，具有强氧化性，其还原产物为 SO2．因为锌粉足量，所以反应结束时的硫酸是稀硫酸，其中H+表现出弱氧化性，其还原产物为H2．点评：在解答有关浓硫酸参与反应的问题时，通常要考虑硫酸由浓到稀的变化过程，只有充分理解浓硫酸和稀硫酸的性质差异，才能顺利解答有关问题． |
练习册系列答案
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（2010?揭阳模拟）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
实验室在没有浓盐酸的情况下，常用浓硫酸、食盐和二氧化锰在加热条件下制取氯气，发生反应的化学方程式为2NaCl+3H2SO4（浓）+MnO2
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（1）制氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和氯化钠，通过分液漏斗向烧瓶中加入一定量的浓硫酸，烧瓶里产生氧气的化学反应方程式为
（2）请从图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套制取氯气的装置，既要完成“观察氯气使紫色石蕊试液变色实验”、“做氯气是否具有漂白性实验”、“验证氯气的氧化性比碘单质的氧化性强的实验”，又要探究“有氧气产生的实验”．现提供二氧化锰、浓硫酸、食盐粉末、紫色石蕊试液、碱石灰、淀粉-KI溶液，其他试剂自选．将所用的仪器按连接顺序由上至下依次填入表中（其中C装置只起收集氯气的作用），并写出对应仪器中应加试剂的名称．
| 选用的仪器 | 加入试剂 |
| A | 食盐粉末、二氧化锰、浓硫酸 |
| B | 紫色石蕊试液 |
| 淀粉-KI溶液 | |
（3）实验中观察装有紫色石蕊试液的洗气瓶中的颜色变化是
（4）实验中观察到装有淀粉-KI溶液的洗气瓶中的颜色由无色变蓝色，最后褪色，经测定碘被氧化成+5价，写出有关离子方程式：