题目内容
下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．物质的量浓度相同的磷酸钠（Na3PO4）溶液和磷酸（H3PO4）溶液中PO43-的物质的量浓度相同
C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等
D．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C
【解析】
试题分析：强电解质碳酸钙溶液导电能力很弱，故A错误；磷酸钠为强电解质，磷酸为弱电解质，物质的量浓度相同的磷酸钠（Na3PO4）溶液和磷酸（H3PO4）溶液中PO43-的物质的量浓度不相同，故B错误；等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，氢离子浓度不同，故反应速率不同，醋酸、盐酸物质的量相同，所以生成氢气的量相同，故C正确；中和即完全反应，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，消耗的NaOH一样多，故D错误。
考点：本题考查弱电解质电离。
练习册系列答案
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1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373．2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
2B(g) 和A(g)
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，能判断达到平衡状态的标志的是
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是
B(g)+c(g)，平衡后再充入少量A气体，A的转化率增大