Question

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是

A．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态

B．当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大

C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率

D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

Answer 1

C

【解析】

试题分析：时，反应达到平衡，故A错误；平衡常数只与温度有关，故B错误；增大压强，平衡正向移动，所以CO2和H2的转化率增大，故C正确；成键要放热，所以2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量，故D错误。

考点：本题考查化学平衡常数、平衡转化率。