题目内容

12．下列叙述正确的是（　　）
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
D．工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝

分析 A、电镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极；
B、氯碱工业是电解饱和的NaCl溶液；
C、氢氧燃料电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；
D、氯化铝是共价化合物熔融不导电．

解答 解：A、电镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，所以电镀时待镀的金属制品作阴极，故A错误；
B、氯碱工业是电解饱和的NaCl溶液，氯离子在阳极失电子，所以在阳极能得到Cl2，故B错误；
C、氢氧燃料电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，氧气得到电子发生还原反应，电极反应为O2+4H++4e-=2H2O，故C正确；
D、氯化铝是共价化合物熔融不导电，工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氧化铝，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电极原理和原电池原理的应用，主要考查电镀、氯碱工业、氢氧燃料电池等，题目难度不大，注意把握原电池原理和正负极、阴阳极的判断以及电极方程式的书写方法．

练习册系列答案
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2．关于C+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO的反应，下列说法正确的是（　　）
A．是化合反应，不是氧化还原反应
B．CO既是氧化产物又是还原产物
C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂
3．
已知RCH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$RCHBrCH=CH2
（1）写出F的结构简式．
（2）写出B的结构简式BrCH2CH=CH2．
（3）反应①～③中属于取代反应的是②③（填序号）．
（4）反应⑤的化学方程式是HOCH2CH（OH）CH2OH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）下列说法正确的是c（填字母）．
a．B存在顺反异构       
b．1mol H与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
c．I能与NaHCO3反应产生CO2
d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
（6）写出与G 互为同分异构体的结构简式．
a．能与浓溴水反应生成白色沉淀
b．苯环上一氯代物有两种
c．能发生消去反应．
20．化学式为C4H5Cl的有机物，其结构不可能是（　　）
A．含一个叁键的直链有机物B．含有两个双键的直链有机物
C．含一个双键的环状有机物D．只含单键且两个环的环状有机物
7．下列每组中都有一种物质与其余物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其余物质的物质找出来．
（1）氢气、氧气、水蒸气、空气空气
（2）气溶胶、液溶胶、固溶胶、乳浊液乳浊液
（3）H2SO4、H3PO4、H2CO3、HClHCl
（4）NaCl、KCl、BaCl2、KClO3KClO3
（5）Cu、Hg、Ag、Pt、AuHg
（6）CO、CO2、SO2、N2O5CO．
17．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol/Lmin．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
A．消耗1mol N2同时生成1mol O2         B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变          D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Qc＜K．
4．标准状况下，0.4mol HCl气体的体积是（　　）
A．22.4 LB．11.2 LC．4.48 LD．8.96 L
1．关于Na2CO3和NaHCO3下列说法中正确的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3稳定
C．石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗盐酸一样多
2．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是使Fe3+转化为Fe（OH）3，其化学反应方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液，滴入2～3滴KSCN（或NH4SCN）溶液，若溶液不变红色，则说明滤渣已洗净．
（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：
2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O．

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