题目内容


工业上能用下列方法制备物质的是

A. 用钠在氯气中燃烧制得氯化钠 B. 氢气与氯气充分混合后点燃制得氯化氢

C. 将氯气通入石灰乳中制得漂白粉 D. 将氟气通入氯化钠溶液中制得氯气


C

练习册系列答案
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某学校的实验室有一瓶碳酸氢钠，由于放置时间过久，不知是否变质。

(1)请你利用所学过的知识，设计一个简单的实验，确定这瓶碳酸氢钠是否变质。你设计的实验方案：_____________________________________________。

(2)如果变质了，请你设计实验方案，确定其是否完全变质。你设计的实验方案：____________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（    ）

    ①碳酸钠溶液与盐酸    ②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液

    ④硝酸银溶液和氨水    ⑤氯化铝与氨水        ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

       A．③⑤                      B．①③⑥                 C．仅有⑤                   D．②④

 下列过程未发生化学变化的是

A. 使用加碘盐时经高温爆炒                B. 碘受热升华

C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气        D. 变色玻璃经日光照射

在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.  Mg2+、Ba2+、Cl－、NO             B.  K+、CO、Cl－、SO

C.  Ca2+、Na+、NO、HCO            D.  Na+、H+、Cl－、Br－

在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是

A.FeCl2            B.CuSO4         C. Na2CO3           D.Ba(NO3)2    


用质量分数为36.5 % 的浓盐酸（密度为1.2 g·cm-3）配制成250 mL 1.2 mol/L的稀盐酸。

（1）经过计算需要_______mL浓盐酸。

（2）在量取浓盐酸后，进行了如下操作：

① 等稀释的盐酸冷却到室温后，将溶液沿玻璃棒小心地注入到250 mL的容量瓶中。

② 往容量瓶中缓慢地加入蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面正好与容量瓶的刻度线相切。

③ 在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗液全部注入容量瓶中。

上述操作中，正确的顺序是______________（填编号）。

（3）配制完后，将容量瓶中的稀盐酸转移到指定的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

    已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是            (　　)

①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO

②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO

③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO

④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋

A．①②③④                             B．①④

C．②③④                               D．②③

下列离子方程式书写正确的是                                          (　　)

A．在100 mL浓度为1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2

2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2

4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水

2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

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