题目内容

下列化学实验事实及其结论都正确的是

A．将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，酸性：HClO﹥H2SO4

B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C．SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物

D．SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性

练习册系列答案
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某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应的反应物总能量高于生成物总能量

B．使用催化剂可以增大该反应的反应热

C．该化学反应的反应热为E1，且反应放热

D．化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化

下列叙述中，正确的是（ ）

A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银

B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷

C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯

D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯

下面的排序不正确的是（ ）

A. 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

完成原电池问题。

Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4 溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

请回答：

（1）写出甲池中正极的电极反应式： 。

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

负极： ；

总反应： 。

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______ 活动性更强，而乙会判断出______ 活动性更强(填写元素符号)。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？_________(填写字母序号)。

a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的

Ⅱ．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”放出的热量是利用了 而放出热量。

下列做法错误的是

A. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管

C. 将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体

D. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火

下列变化属于物理变化的是

A．石油的催化裂化和裂解

B．煤的液化、气化和煤的干馏

C．漂白的草帽久置于空气中变黄

D．石油的分馏和海水蒸馏

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO 42-、Cl－

B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO３－ 、NO３－

C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO３－

D．含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO３－

有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：

（1）若该有机物为烃，则可能的物质的熔沸点大小为： （用习惯名称表示）。

（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其和新制氢氧化铜反应的方程式为： 。

（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物和足量氢气反应的方程式为： 。

（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物和钠反应的方程式是： 。（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）

（5）若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，但可以和氢气发生加成反应，则生成物的名称为 （系统命名）

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