题目内容
某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) 
C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)
D
解析A项，
B项，由表格中数据可知平衡时c(A)＝0.8/2＝0.4 mol/L，升温A浓度增大，故平衡向逆反应方向移动，ΔH＜0；C项，若加入2 mol C，假设平衡与题中平衡等效，则C转化率为80%，相当于A、B各加2 mol，与原平衡比相当于加压，平衡向正反应方向移动，故C的转化率降低；D项，题中平衡时体系中含有0.8 mol A、0.8 mol B、0.2 mol C，故选项体系中反应逆向进行，逆反应速率大。
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状元坊全程突破导练测系列答案
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向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．30 min时改变的条件是降低温度，40 min时改变的条件是升高温度 |
| B．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min) |
| C．反应的化学方程式中的x＝1，且正反应为吸热反应 |
| D．20 min后该反应的平衡常数均为4 |
已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A．0.5 mol/(L·min) | B．1 mol/(L·min) |
| C．2 mol/(L·min) | D．3 mol/(L·min) |
设反应①Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：
| T/K | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1 173 | 2.15 | 1.67 |
下列有关叙述正确的是（ ）
A．b<0
B．在973 K下增大压强，K2增大
C．a>b
D．在常温下反应①一定能自发进行
下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是
| 选项 | 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
| A | 相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH3 N2＋3H2 | 氨气的转化率 | 500 ℃ | 400 ℃ |
| B | 等质量的钾、钠分别与足量的水反应 | H2的质量 | 钠 | 钾 |
| C | 在体积可变的恒压容器中，体积之比为1∶3的N2、H2：N2＋3H2 2NH3 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
| D | 2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3 | SO3的物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分百分含量都不变。以下推断中一定正确的是硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
pC(g)＋qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）