X.Y.Z.W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素.其相关信息如下表: (1)W位于元素周期表第周期第族,W的原子半径比X的 . (2)Z的第一电离能比W的 , 油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ,氢元素..的原子可共同形成多种分子.写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 . (3)震荡下.向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。

（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。

（4）在25°、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是。

【答案】

（1）三 NA 小

（2）小分子间作用力（范德华力）甲醛（甲酸）

（3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HF = SiF₄+ 2H₂

（4）2Al + 3 O₂ =Al₂O₃ △H= -1675KJmol

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盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄·7H₂O的实验过程如下：

已知：①室温下K_sp[Mg(OH)₂]＝6.0×10^－¹²。②在溶液中，Fe²^＋、Fe³^＋、Al³^＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是______________________。

(2)若室温下的溶液中Mg²^＋的浓度为6.0 mol·L^－¹，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)₂沉淀。

(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。

(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO₄·7H₂O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。

(5)若获得的MgSO₄·7H₂O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)₂计]的百分含量约为________(MgSO₄·7H₂O的相对分子质量为246)。

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