对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列六种物质:SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2,按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他五种有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。

①                                                                        ;

②                                                                        。

(2)从反应中有无离子参加,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是                                                           。

从反应中          ,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:                                                                        、

                                                                        。

(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系。


硫酸亚铁容易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下:Fe+H2SO4(稀)    FeSO4+H2↑

       FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O     (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、

洗涤、干燥、称量,铁屑质量为

步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,加热至50℃—80℃充分反应,

趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为

步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,

缓缓加热一段时间,将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为

回答下列问题: 

(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是            (填字母)。

     A.纯碱溶液     B.烧碱溶液      C.明矾溶液      D.稀硫酸  

(2)步骤2中趁热过滤的目的是                 。

(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为                           。

(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·H2O),对FeSO4的制备      (填“有”、“无”)影响,理由是(用离子方程式回答)                             。

(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为        。

(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论)                                                         。

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