题目内容
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c （NH4+）=c（Cl-）；⑤c （NH4+）＜c（Cl-） 正确的是（ ）
分析：根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断．
解答：解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故②正确；
反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），此时 c（H+）=c（OH-），则c （NH4+）=c（Cl-），故④正确．
故选D．
反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），此时 c（H+）=c（OH-），则c （NH4+）=c（Cl-），故④正确．
故选D．
点评：本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点．
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