不能用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是 A．向某浓度的醋酸钠溶液滴入几滴酚酞试液:溶液由无色变为浅红色 B．向滴有甲基橙试液的醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体:振荡后溶液由红色变为橙色 C．通过对比不同浓度的导电实验:醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱 D．取相同体积pH＝1的盐酸和醋酸溶液.分别加入足量的锌.用排水法收集生成的氢气:相同条件下.醋� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

不能用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是

A．向某浓度的醋酸钠溶液滴入几滴酚酞试液：溶液由无色变为浅红色

B．向滴有甲基橙试液的醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体：振荡后溶液由红色变为橙色

C．通过对比不同浓度的导电实验：醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱

D．取相同体积pH＝1的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气：相同条件下，醋酸生成的氢气体积大

练习册系列答案

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高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)

A．反应②氧化剂只有O2

B．硫元素在①和②均被氧化

C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成

(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________

在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为，，。

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),ΔH<0,下列叙述正确的是(　　)

A.平衡常数K值越大,X的转化率越大

B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是(　　)

A.正反应吸热

B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变

C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

已知分解1 mol H2O2 放出热量 98 KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2 ＋ I－ → H2O ＋ IO－ (慢)； H2O2 ＋ IO－→ H2O ＋ O2 ＋ I－ (快)

下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I－的浓度有关 B. IO－也是该反应的催化剂
C. 反应活化能等于98 KJ•mol－1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（）

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为；

（2）SO42－的空间构型为 (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式：；

（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为；

（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是。

（5）CuS比CuO的熔点（填高或低），原因是。

（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

下列说法错误的是（）

A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 2×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是相同的

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