题目内容
现有0.1 mol·L-1的醋酸溶液和0.1 mol·L-1的氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是?A.若混合后溶液恰好呈中性，则所需醋酸溶液的体积小于KOH溶液的体积?
B.若混合后溶液呈酸性，则c(K+)＞c(CH3COO-)??
C.混合前醋酸溶液、氢氧化钾溶液中：c(H+)=c(OH-)??
D.若两溶液等体积充分反应后，溶液中：c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)?
D?
解析：看混合液呈中性，则KOH溶液的体积小于醋酸溶液体积，A错；呈酸性时c(CH3COO-)＞c(H+)，B错；混合前醋酸中的c(H+)＜c(OH-)，C错；D正确。
练习册系列答案
相关题目
引起的，请你设计—个简单的实验方案：___________。
引起的，请设计一个简单的实验方案。(8分)(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：________ ________________________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。
| A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应 |
| B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应 |
| C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应 |
| D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应 |