题目内容

浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是
①NaHCO3溶液   ②NaHSO4溶液   ③NaCl溶液  ④AlCl3溶液  ⑤NaClO溶液
A．① < ② < ③ < ④ < ⑤B．④ < ② < ① < ③ < ⑤
C．② < ④ < ③ < ① < ⑤D．② < ④ < ① < ③ < ⑤
C
略
练习册系列答案
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如图所示为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组
中的

 
A
B
C
D
X(mol/L)
0.12
0.04
0.03
0.09
Y(mol/L)
0.04
0.12
0.09
0.03
有各100ml浓度0.10 mol/L的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是：
A．NaClB．NaFC．NaAcD．NaCN
（14分）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
（1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：       ；
（2）常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：       ；
（3）配平以下氧化还原反应方程式：

（4）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+ 的物质的量为       mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为_______ mol，KHC2O4的质量分数为________。
下图为常温下向25mL 0．1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

回答下列问题：
（1）上图能确定MOH为     （“强”或“弱”）碱,
理由是                                。
（2）上图能确定HA为     （“强”或“弱”）酸,
理由是                                      。
（3）在D点时，溶液中c（A－）+c（HA）    2c（M+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+ 浓度最大的是（   ）
A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3·H2O
物质的量浓度相同的一元强碱和一元强酸相互反应时，溶液
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．酸碱性无法判断
在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。则原溶液可能是
①滴有石蕊的H2SO4溶液　　　　　　　②滴有石蕊的NH4Cl溶液
③滴有酚酞的氨水溶液　　　　　　　　④滴有酚酞的Na2CO3溶液
A．①②B．③④C．①③D．②④
一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是
A．c(OH–) > c(H+)B．c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO)+ c(OH–)
C．c(NH4+)<2c(SO) D．c(NH4+)> 2c(SO)

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