题目内容

下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是
A．常温下氮气很稳定B．氨气极易溶于水且易液化
C．硝酸易挥发D．硝酸是强酸
D
略
练习册系列答案
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（16分）
Ⅰ．在1~18号元素中，回答下列问题，答案要求写出化学式。
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是______________，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质是______________，气态氢化物最稳定的是______________。
Ⅱ．已知X、Y、Z是三种短周期元素，且原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11，在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻。
（2）X、Y、Z的元素符号分别为___________、___________、___________。?
（3）X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于___________晶体，ZO2在固态时属于___________晶体。
(10分)按要求回答下列问题：
（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是                             
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程
H2S                                              ；MgF2                                       
（3）写出2,2,4—三甲基-3-乙基庚烷的结构简式：                            
（4）写出(CH3)2CHCH(CH3)(CH2)3CH3 的名称：                               
（18分） A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：A      ；C_______
（2）画出D的离子结构示意图_____________，B在周期表的位置为         。
（3）B的X2Y2型化合物结构式是_______，E的X2Y型化合物电子式为      。
（4）B与D形成最高价化合物的电子式           。
（5）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成M，M的化学式为     ，M中的化学键类型有__________________。
下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是     (   )
A．OH-和NH4+B．H2O和NH3C．Na+ 和OH-D．O2-和NH4+
（8分）下表为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）元素F的名称是_____________；
（2）B、C、D、E四种元素的氢化物中最稳定的是____________（写化学式）；
（3）写出B的最高价氧化物的电子式           ________；
（4）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为         。
下列递变规律不正确的是（    ）
A．Na、Mg、Al的原子半径依次减小
B．PH3、H2S、HCl的热稳定性依次增强
C．Na、Mg、Al的金属性依次增强
D．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强
右图是短周期元素周期表的部分结构，A、B、C、D、E是其中的五种元素，下列说法错误的是
……
 
 
 
 
 
D
C
 
A
 
E
 
 
B
 
A．元素非金属性比较：A>B>E
B．D元素原子L层电子数是K层电子数的2倍
C．A的最高价氧化物水化物分子式为HAO4
D．C最低价氢化物和B最低价氢化物反应生成离子化合物
下列说法正确的是
A．正四面体型的分子结构中键角均为109°28′
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
D．两种微粒的质子数和电子数均相等，则它们不可能是带异性电荷的离子

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