题目内容

摩尔盐的组成可用(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是

A．它是由(NH₄)₂SO₄与FeSO₄组成的混合物

B．它是一种纯净物

C．它是一种复盐

D．它是一种结晶水合物

练习册系列答案

）≤1.0×10^-5 mol?L^-1，应保持溶液中c（Ba²⁺ ）≥

1.1×10^-5

mol?L^-1．
（2）③中发生反应的离子方程式为

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

，滴定终点的现象是

滴入最后一滴KMnO₄时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色

．
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）．

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。

（1）摩尔盐的水溶液呈?????? 色。

（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是????? 。

（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如图1：

从上图推断甲同学想通过测定??????? 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于??????????????? 。

（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2：

则B与C中的试剂分别是???????????? 和??????????????? 。C中干燥管的作用是???????????????????????? 。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为?????? ％(答案精确到小数点后第一位)。

摩尔盐[xFeSO₄?y（NH₄）2SO₄?zH₂O]是一种重要化工原料．其组成可通过下列实验测定：
①称取1.568 0g样品，准确配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.466 0g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.020 0mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn²⁺，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）已知室温下BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，欲使溶液中c（S $数学公式$ ）≤1.0×10^-5 mol?L^-1，应保持溶液中c（Ba²⁺ ）≥mol?L^-1．
（2）③中发生反应的离子方程式为，滴定终点的现象是__．
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）．

摩尔盐的组成可用(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是

[ ]

A．它是由(NH₄)₂SO₄与FeSO₄组成的混合物
B．它是一种纯净物
C．它是一种复盐
D．它是一种结晶水合物

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